1.鐵在氧氣中燃燒

在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。（應注意：鐵在氧氣中燃燒火星四射的原因是鐵絲中通常含有少量碳元素，而純鐵燃燒幾乎不會有火星四射的現象。）反應方程式：

 

2.鐵與酸反應

鐵與非氧化性稀酸的反應（置換反應）：

 

一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：

 

 

鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。

 

 

3.鐵與鹽的反應

例：鐵與硫酸銅溶液發生置換反應：（濕法煉銅的原理）該實驗說明了鐵的金屬活動性比銅強。

4.Fe3+的氧化還原反應

（常溫下即可反應，用于刻蝕銅板）

（Fe3+與I-不能共存的原因）

（鐵在置換中一般顯+2價的本質）

5.與鹵素反應

例：鐵與氯氣發生化合反應：

鐵與氯氣在點燃時反應劇烈，產生大量棕紅色煙（FeCl3小顆粒）與Cl2、Br2反應被氧化成Fe3+，與l2反應被氧化成Fe2+。方程式為：（化合反應）（化合反應）

6.與水反應

（置換反應）

7.與單質硫反應

（化合反應）

鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe?N。